|
|
|
|
|
|
|
EL
PROCESO ELECTROQUÍMICO DE LA CORROSIÓN METÁLICA
|
Sin entrar en detalles demasiado complejos
intentaremos, de una forma sencilla, explicar cual es el mecanismo
por el cual se origina la corrosión metálica debida a procesos
electroquímicos.
Para que se produzca corrosión electroquímica deben cumplirse
una serie de requisitos, siendo su origen básicamente el mismo:
un flujo de electricidad entre dos metales diferentes en contacto,
o entre ciertas partes de una misma superficie metálica, a
través de una solución capaz de conducir una corriente eléctrica.
A estos dos metales, o diferentes partes de uno mismo, las
llamaremos ELECTRODOS, mientras que a la solución la llamaremos
ELECTROLITO. Para que exista una corriente eléctrica debe
existir una DIFERENCIA DE POTENCIAL entre los electrodos;
diferencia de potencial que puede ser generada externamente
o, lo que resulta mas común generada por el propio sistema.
Además los electrodos deben estar conectados por un conductor
de primera especie, es decir aquellos que permiten el pasaje
de electrones libres a través de su masa (metales, carbono).
Antes de seguir con el proceso conviene recordar algunos conceptos.
En primer lugar recordemos que un sólido sumergido en un líquido
se disuelve y que este proceso que comienza en forma rápida
se va haciendo más lento hasta el momento en que cesa, es
decir hasta que el líquido se satura. Los metales a los que
calificamos como insolubles, también pierden moléculas en
estas circunstancias, lo que sucede es que frente a un metal
el liquido se satura rápidamente. Recordemos también que para
que el proceso continúe resulta necesario retirar de la solución
parte de estas moléculas disueltas, o variar las condiciones
de disolución por ejemplo modificando la temperatura.
Conviene recordar también que un ION es un átomo, molécula
o partícula con su carga eléctrica desequilibrada, y que cuando
predominan las cargas eléctricas positivas recibe el nombre
de catión y, cuando por el contrario predominan las cargas
negativas recibe el nombre de anión.
Si en el seno de un líquido tenemos cierta cantidad de iones
y estos se desplazan, tendremos una corriente eléctrica con
movimiento de materia, y a este liquido que contiene iones
y puede conducir electricidad se le llama ELECTROLITO.
En ciertas condiciones el agua puede convertirse en electrolito
y si está en contacto con la atmósfera, tiene además la propiedad
de disolver el oxigeno del aire. |
| Con estas aclaraciones estamos en condiciones
de comenzar con la explicación del proceso de corrosión |
| Supongamos que se tienen dos electrodos
metálicos (uno de estos de hierro) en contacto metálico sumergidos
en un electrolito. Como dijimos anteriormente este electrodo
de hierro comenzara a perder electrones que se desplazarán
hacia las zonas menos cargadas eléctricamente obteniéndose
de esta forma una diferencia de potencial entre ambos electrodos.
Aún si los dos electrodos son del mismo material el proceso
de disolución puede ser diferente obteniéndose también una
pequeña diferencia de potencial. |
| Si los electrodos son de diferente material,
con propiedades de disolución diferentes, esta diferencia
es aún mayor. |
Como el agua tiene una capacidad de disolución
muy limitada frente a los metales esta rápidamente se satura
y el proceso se interrumpe. Esto es así si en el agua no existieran
iones oxidrilo (OH) negativos, que combinados con los iones
de hierro positivos forman oxido ferroso (de color pardo verdoso),
neutralizando sus cargas. Posteriormente y si hay suficiente
oxigeno se convierte en hidróxido férrico de color amarillo
que se adhiere al metal o se precipita al fondo del recipiente.
Pero como dijimos anteriormente este proceso no es indefinido
y a medida que estas reacciones químicas dejan de producirse
el proceso se interrumpe.
El mecanismo que sigue y donde cobra intervención el hidrogeno
y el oxigeno (y que no explicaremos por el alcance de esta
nota) permiten que este proceso continúe y por lo tanto también
la corrosión.
Si se interrumpe cualquier paso de este proceso la corrosión
se detiene. En efecto, si por ejemplo interrumpimos la conexión
eléctrica, no resulta posible la circulación de electrones,
lo mismo ocurre si retiramos el electrolito o impedimos la
formación de iones. |
| En una segunda parte se explicaran de
que forma se puede evitar la corrosión metálica debida a mecanismos
electroquímicos. |
| |
| ARQCON.COM |
| |
| |
|
|
